已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（    ）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C．在CaCl₂溶液中滴入NaHCO₃溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

下列說法正確的是                           (　　)

①豆?jié){和霧都是膠體　②可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體

③醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)　④膠體微粒很小，可以透過半透膜�、輾溲趸�鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷

A．①②③    B．①②④    C．②⑤    D．①②⑤

某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液�、诹蛩徭V溶液�、酃杷崮z體�、軞溲趸�鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是                 (　　)

A．①③             B．①④

C．②③             D．③④

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是                  (　　)

A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，屬于物理變化

B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10^{－9 m)}，因此納米材料屬于膠體

C．往Fe(OH)₃膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③                               B．②③④

C．①④⑤                               D．①②③④⑤

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性；將溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含有FeCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ

對(duì)于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正確的是(　　)

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na^＋)均增大

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)