給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．c(H^＋)·c(OH^－)乘積不變

B．pH增大了

C．c(OH^－)降低了

D．水電離出的c(H^＋)增加了

常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　)

①1 mol/L 的鹽酸�、�0.1 mol·L^－1的鹽酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH

A．1∶10∶100                   B．0∶1∶12

C．14∶13∶12                   D．14∶13∶2

如果25℃時(shí)K_W＝1×10^－14，t℃(t>25)時(shí)K_W＝1×10^－12，這說(shuō)明(　　)

A．t℃時(shí)水的電離程度較大

B．前者c(H^＋)較后者大

C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．K_W和T(溫度)無(wú)直接關(guān)系

研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，則平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K₂______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K₂減小，可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。(已知HNO₂電離常數(shù)K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：

c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

下列關(guān)于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H^＋)與n(OH^－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－)         B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF)       D．c(HF)>c(F^－)

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列關(guān)于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H^＋)與n(OH^－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑