室溫下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，離子方程式為Al^3＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al^3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)₃沉淀開始溶解

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－)          B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF)         D．c(HF)>c(F^－)

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(　　)

①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出

⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液

A．③　　　　　　　　       B．④⑤

C．①②③                   D．③④

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H₂SO₄溶液的濃度，

如右圖甲、乙，從下表中 選出正確選項(xiàng) (　　)

把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(　　)

A．10∶1　　　　　　    B．1∶10

C．1∶100               D．1∶2

下列溶液一定呈中性的是                               (　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

常溫下，0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中由水電離出的OH^－的物質(zhì)的量濃度為  (　　)

A．0.1 mol·L^－1             B．1.0×10^－13 mol·L^－1

C．1.0×10^－7 mol·L^－1        D．無(wú)法確定