鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al₂O₃)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過計算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽離子有           , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實驗是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

①當(dāng)通入的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為        。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在       （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量         （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）配平以下離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    ____H^＋＋____＋_____H₂C₂O₄→_____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____□

   （2）該反應(yīng)中的還原劑是_______________________。

   （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。

   （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是___________________。

   ②溶解沉淀時_____________（能或不能）用稀鹽酸，原因是_____________。

   ③若消耗了1．0×10^－4mol／L的KMnO₄溶液20．00mL，則100mL該血液中含鈣_______g

下列各表述與示意圖圖中一致的是  

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L 

C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 

D．圖③中曲線表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點會升高

下列類比關(guān)系正確的是

 A．AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH₃·H₂O也生成

 B．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂

 C．Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃

 D．Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm³），所得溶液的密度為ρg／cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol／L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

 A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L

 D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36．5 c／1000P

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：＋2H^＋CO₂＋H₂O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

 C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋   

 D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH^－NH₃·H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe^3＋的個數(shù)為N_A

D．1.8g中含有的電子數(shù)為0.1N_A

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 

②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT

③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 

④同素異形體：金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀

 A．①②         B．②③          C．③④          D．②④