已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為________，該元素的名稱是________。

（2）Y元素原子價(jià)電子排布圖為                         。

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為________。

（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式         ；化合物A可由(CH₃)₃Ga和XZ₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2.70g·cm^－3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型            （填簡(jiǎn)單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=        pm。(列出算式即可，已知：405³≈6.64×10⁷)

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（    ）

A、 在Si晶體中，Si原子與Si-Si鍵之比為1:4

B、在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離最近的Na⁺有6個(gè)

C、在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs⁺緊鄰的Cs⁺有8個(gè)

D、在面心立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

⑴              ⑵              ⑶             ⑷

A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷

納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因.假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（    ）

A.MgB       B.Mg₃B₆       C.Mg₅B₁₂       D.Mg₁₄B₆ 

( 鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部 )

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)₂化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。

下列物質(zhì)的性質(zhì)中，與氫鍵無關(guān)的是（     ）

A、甲醇極易溶于水      B、乙酸的熔點(diǎn)比甲酸甲酯高

C、氨氣易液化          D、氟化氫非常穩(wěn)定

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)₂化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是                        （    ）

A  ls²2s²2p⁶3s²3p⁵      B  1s²2s²2p⁶3s²3p²      C  1s²2s²2p²      D  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（   ）

A.1s²2s¹    B.1s²2s²2p¹   C. 1s²2s¹2p²   D. 1s²2s²2p³

第四周期元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（      ）

A、4個(gè)    B、5個(gè)    C、6個(gè)    D、7個(gè)