下列敘述中，正確的是（　�。�

關(guān)于如圖所示裝置的下列敘述，正確的是（　　）

對于Zn（s）+H₂SO₄（l）=ZnSO₄（l）+H₂（g）；△H＜0（kJ•mol^﹣1）的化學反應(yīng)，下列敘述一定正確的是（　�。�

下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．

Ⅰ、熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①從反應(yīng)開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為　0.03　mol/（L•s）（用具體數(shù)值表示）

②a=　19.6　．c1　=　c2�。肌�1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)　放熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保�；P2�。尽�0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　�。ㄓ煤琣、b的代數(shù)式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　c�。ㄌ钭帜感蛱枺�

草酸（H2C2O4）是二元中強酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．

Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是　A�。�

（3）本滴定達到終點的標志是：　當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點　

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：　BD　

A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：

（1）依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反應(yīng)③的離子方程式為：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20�。�

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁?/p>

（1）B的電子式　　，B物質(zhì)的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是　抑制Mg2+的水解�。徊僮鱞為　熔融狀態(tài)下電解　

（4）K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應(yīng)方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol　．

NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學非常重要的化合物，高考的熱點內(nèi)容．

（1）請寫出實驗室制取NH3的化學方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進行有利于NH3放出．同時氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余�。ㄓ秒x子方程式和簡要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實驗，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標準狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　0.045mol/L�。�

（4）科學家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負極電極反應(yīng)為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�