I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH＝2NaAlO₂+6Ag+H₂O，則負極的電極反應式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s)  △H₁＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  △H₂＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  △H₃＝－221.0kJ/mol

Al₂O₃(s)+ 3C(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中的能量變化示意圖，

請寫出合成氨的熱化學反應方程式：        (ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下，

將一定量的N₂和H₂通入到體積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是                。

A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 m01FeS₂參加反應，轉移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備Mn0₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為                 。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS0₄溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應方程式為                 ，當蓄電池中有4 mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為           ，MnO₂的理論產量為      g。

某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

（1）該反應的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是              ；

（3）實驗①測得KMn0₄溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMn0₄)=        mol·L^-1·min^-1；

（4）已知50℃時c(MnO₄^-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(Mn0₄^-)～t的變化曲線示意圖。

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e^-═Ag+Cl^-

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0．02 mol離子

一定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，有關敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O₂，0₂的轉化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是

A．△H＞0，a+b＞c        B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c        D．△H＜0，a+b＜c

下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

B．吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．SiO₂常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性

D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂時刻分別測得部分數據如下表：

下列說法正確的是

A．0～t₁時間段內，平均反應速率v(B)=0．04/t₁  mol·(L·min)^-1

B．若起始時n(D)=0，則t₂時v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

下列推斷正確的是

A．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂0（1）  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知將1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應：＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說明2NO₂N₂O₄  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO₄