下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

下列說法正確的是

A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物

B．Fe(OH)₃膠體和Fe(OH)₃沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同

C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D．MnO₂具有較強(qiáng)氧化性，可作為H₂O₂分解反應(yīng)的氧化劑

下列說法正確的是

A．SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al₂O₃和Na₂O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂·2H₂0晶體

C．用圖3所示裝置從CH₃OH與C₂H₅OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C₂H₅OH與C₂H₅OOCCH₃的混合物中分離出乙酸乙酯

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學(xué)式，下同）所致．

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：　　．

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號(hào)）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br^﹣被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K₃[Fe（CN）₆]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護(hù)膜．

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

　　Fe+　　NO₂+　　H₂O═　　N₂↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面．下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間．

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式　　．

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL N₂O₄的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�