目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS₂)生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：

―→

   (1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結(jié)構(gòu)是______________。

   (3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液藍色沉淀沉淀溶解，得

到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離

子方程式_______________________；深藍色透明

溶液中的陽離子(不考慮H^＋)內(nèi)存在的全部化學

鍵類型有                 。

    (4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和N_A的式子表示)。

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl₂Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水

    （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．

     ①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______．

        ②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）．

        ③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式______．

    （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：

    a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

    b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；

    c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂•6H₂O；

    d．將MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

    e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

    ①步驟d中的“一定條件”指的是______，目的是______．

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點______．

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？______，請說出你同意或不同意的理由__________________________.

甲、乙、丙三同學欲分別完成“鐵與水蒸氣反應”的實驗．

I．甲同學的方案如圖I：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉,加熱。把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中。一段時間后,用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點火,觀察到的現(xiàn)象是                        ；發(fā)生反應的化學方程式為                        。

    II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ：分別用燈1和燈2加熱反應器中的水和還原性鐵粉，當水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體。乙同學所采用的裝置與甲同學的裝置比較優(yōu)點是                     ；結(jié)束實驗的操作是                              。

   Ⅲ．丙同學將甲、乙所裝置進行改進，所有裝置如圖Ⅲ：

    在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物。

    (1)丙同學所采用的裝置與乙同學的裝置比較優(yōu)點是                           ；

    (2)實驗開始時應先點燃a處的酒精燈然后才點燃b處的酒精噴燈原因是                     ；

    (3)能證明鐵與水蒸氣反應的現(xiàn)象是                                   ；

    Ⅳ.丁同學提出問題：如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應得到的黑色固體中既含F(xiàn)e²⁺又含F(xiàn)e³⁺                                                           。

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 ；

（2）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4.0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6.0×10^-31，

（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K₂Cr₂0₇。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr³⁺的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：

。

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液橙色變深時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 　。

②為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 　。

③過程Ⅲ實驗的目的是 　。

2014年1月4日，國家減災辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災情進行通報。霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

（1）用SO₂氣體可以消除汽車尾氣中NO₂， 已知NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) 

一定條件下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　　　　。

    a.體系壓強保持不變               b.混合氣體顏色保持不變

    c.SO₃和NO的體積比保持不變       d.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=　　　　。

    （2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：

2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   △H=－a kJ·mol^-1。

在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體

CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物

質(zhì)的濃度變化如右圖所示：

 ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為           ，0—15min

NO的平均速率v(NO)=           mol/(L·min)。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，

則改變的條件可能是     （選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量  c．降低溫度  d．擴大容器體積

③如圖所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應器隔

成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分

體積分別為V_甲、V_乙。此時若去掉活塞1,不引起活塞2的移

動。則x=         ,V_甲：V_乙=          

   （3）消除汽車尾氣中NO₂也可以用CO，已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)  △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol^-1。寫處消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的反應的熱化學反應方程式                                                            。

往2L密閉容器中充入NO₂，在三種不同條件下發(fā)生反應：，實驗測得NO₂的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N₂O₄）

下列說法正確的是

    A．實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小  

B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

    C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大          

D．實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是

A. 圖示除去Cl₂中的HCl雜質(zhì),原因是飽和食鹽水中大量的氯離子，同離子效應氯離子抑制了Cl₂與水反應

B．圖示檢查裝置氣密性，關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗上口注入水，到長頸漏斗球體水約1/2處，觀察水位是否下降

C. 圖示裝置可以進行用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度

D. 圖Ⅰ燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖Ⅱ的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖Ⅰ和圖Ⅱ都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

室溫時，關(guān)于溶液的下列說法正確的是

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B．水電離出來的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C． 往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃中

c(CO₃^2－)的大小關(guān)系為：②>④>③>⑤>①

室溫時，下列說法中，正確的是

A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．體積和pH都相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少

C．將n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋2ClO^－＝SO₃^2－＋2HClO

B．將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)   △H=+Q kJ/mol

C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應：

4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O