相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（   ）

A.放出熱量關系：a<b<92.4

B.三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D.N₂的轉化率：②>①>③

下列敘述與圖像對應符合的是（   ）

A.對于達到平衡狀態(tài)的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在t₀時刻充入了一定的NH₃，平衡逆向移動

B.p₂>p₁，T₁>T₂

C.該圖像表示的方程式為：2A====B+3C

D.對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是

（   ）

A.反應的熱化學方程式為NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)　ΔH>0

B.一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)  ΔH<0

反應二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列說法錯誤的是（   ）

A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D.對反應二，在180℃～200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越高

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（   ）

A.增加A的物質的量，正反應速率加快

B.平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C.圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)

D.平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應混合物的溫度升高

在密閉容器中，有下列反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol^-1

有關該反應的敘述正確的是（   ）

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)

B.將1 mol N₂和3 mol H₂充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N₂的轉化率

D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應式是________________________________________________，

B極發(fā)生的電極反應式是__________________________________________________。

電解飽和食鹽水的化學方程式______________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。

(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H₂體積為5.6 mL(標準狀況)。此時溶液pH約為__________________________________________________。

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為______極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應式為______。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為______，電路中通過的電子為______mol。

(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH^－)＝____________。

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

A．濃H₂SO₄　　　　　　　　   B．稀HNO₃

C．NaOH溶液　　             D．氨水

(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe^2＋的方法是__________________________________________________

__________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________________________。

(4)以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。

A．電能全部轉化為化學能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

C．溶液中Cu^2＋向陽極移動

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________________________________________。

用惰性電極進行下列電解，有關說法正確的是(　　)

①電解稀硫酸�、陔娊釩uSO₄溶液　③電解KOH溶液�、茈娊釴aCl溶液

A．電解進行一段時間后四份溶液的pH均增大

B．②中電解一段時間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復電解前的情況

C．③中陽極消耗OH^－，故溶液濃度變小

D．④中陰、陽兩極上產物的物質的量之比為2∶1