有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、H^＋和Zn^2＋進(jìn)行工作，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋3H₂O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O^2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4e^－===2O^2－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。

(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K₂CO₃)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O。正極電極反應(yīng)式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO。電池總反應(yīng)式－正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________。

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)電解液中H₂SO₄的濃度將變______________________；

當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________。

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有關(guān)說法正確的是                            (　　)

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H^＋向負(fù)極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是     (　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e^－===Fe^2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題。

(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}�、菅趸�物

理由是_________________________________________。

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是_________________________________。

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。

某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整：

取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待________后，停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到________(填寫“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如下圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深，其原因是____________________。

(4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)₃膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________

______________________________________________________________；

②隨后沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________

______________________________________________________________。

央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

(1)已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形成，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成________。

(3)明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是________。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙

(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜�，F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na^＋、Br^－透過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法：________________________。

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：

____________________、____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物，下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Au                                  B．Cu

C．Al                                  D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①________；②Na₂CO₃；③________；④NaHCO₃

(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　)

①C、CO　②AlCl₃、Al(OH)₃�、跱₂、NO　④S、SO₂�、軳aOH、Na₂CO₃

A．①②⑤                              B．②③⑤

C．③④                                D．①②④