硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^﹣5，其飽和溶液中c（OH^﹣）約為1×10^﹣3mol•L^﹣1．請(qǐng)回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是　A　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是　　；（任寫一點(diǎn)）

（4）固體E為　　，寫出溶液F通入過(guò)量CO₂生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：　　．

（5）計(jì)算溶液F中c（Mg²⁺）=　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^﹣12）

A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A  B C

試回答：

（1）若X為O₂，則A不可能是　　（填選項(xiàng)）．

 a．Si  b．NH₃ c．Mg  d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO₂，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因　　，舉出C的一種用途　　．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>　　．

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問(wèn)題：

P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出P、Q、R與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）P+H₂O：　　；

（2）Q+H₂O：　　；

（3）R+H₂O：　　．

將一定質(zhì)量的NaHCO₃分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₁，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₂，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n₃，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n₁、n₂、n₃的大小關(guān)系正確的是（　　）

某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al₁₃和Al₁₄．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）