以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（   ）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153ºC）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如右圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為                。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe³⁺的價電子排布式為           。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為

                （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為           。

（5）I₂(Fe)     I₃(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為       （填序號）。

A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵

D．金屬鍵       E．氫鍵         F．范德華力

（7）H₃O⁺中H－O－H鍵角比H₂O中H－O－H鍵角大，原因是                     。

I₂O₅是白色固體，遇水生成碘酸（HIO₃）。I₂O₅可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I₂O₅=5CO₂＋I₂  （空氣中其余氣體不與I₂O₅反應(yīng)）。

實驗一：制取I₂O₅

將碘酸加熱至90~110 ºC使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I₂O₅的化學(xué)方程式：                          。

（2）在制得的I₂O₅固體中含有少量I₂雜質(zhì)，提純的方法是      （填標號）；

A．過濾         B．蒸發(fā)結(jié)晶     C．蒸餾         D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為          （填標號）。

A．圓底燒瓶     B．燒杯         C．普通漏斗     D．酒精燈       E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO

利用右圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是                  。                                  

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案：                         。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I₂O₅與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是          。

（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是                         。

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N₂與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________ ，Y是__________。(填化學(xué)式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是______________。

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）X、Z簡單離子半徑較大是                （用離子符號表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。

①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                   。

②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：

                                                              。

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                          。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有                （填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有              。

a．氧化性         b．還原性           c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝      ↓+Cl^－+SO₄^2－+     。

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量a

D．此時溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B．Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）>r（Y⁺）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是  

A．稀硝酸        B．稀鹽酸     C．硝酸銅        D．氫氧化鈉