下列說法正確的是（    ）
   A．除去MgCl₂溶液中混有少量AlCl₃  ，用氨水和鹽酸
   B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
   C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

   D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是( )

A．定容時俯視液面         B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥           D．未洗滌燒杯和玻璃棒

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是(   )

A．硝酸鈉    氫氧化鈉       B．氧化銅     二氧化錳

C．氯化鉀    碳酸鈣         D．硫酸銅     氫氧化鈉

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是(   )

 A．加快化石燃料的開采和使用

 B．NaHCO₃可用于治療胃酸過多

 C．明礬可用于水的殺菌消毒    

 D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

材料與化學密切相關。下列物質(zhì)與材料對應關系不正確的是(　　)

   A．晶體硅——光導纖維        B．氧化鎂——耐高溫材料

   C．鐵碳合金——生鐵          D．硅酸鹽——陶瓷

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是   (   )                     

①水泥   ②玻璃   ③漂白粉   ④液氯   ⑤氯水   ⑥膽礬  

A．①③       B．②⑤       C．④⑥       D．⑤⑥

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的  (   )

A．質(zhì)量數(shù)         B．質(zhì)子數(shù)       C．中子數(shù)        D．電子數(shù)

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH₃COO^- 、CN^- 、CO₃^2-結合質(zhì)子（即H⁺）的能力大小順序___________________________；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為                        

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K₂S          D. K₂CrO₄

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ (g )    △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學方程式為         。

（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的

關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，

則用H₂表示該反應的平均反應速率為      。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為             。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與

3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是      ▲     (填字母序號)。

A．c ( H₂ )減少   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢   C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小    E．平衡常數(shù)K增大

（4）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：                   。

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除

這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，

然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。

實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應式                          。

② 寫出除去甲醇的離子方程式                   。