用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7N_A

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．1 mol OH^－和1 mol —OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A

D．10 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO總數(shù)為3N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 N_A

C．常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，8 g O₂含有4n_A個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有n_A個(gè)NH

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有n_A個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A個(gè)電子

某氯原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是　②m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol�、墼撀仍�子的摩爾質(zhì)量是aN_A g/mol　④a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17 mol

A．①③                                B．②④

C．①④                                D．②③

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

下表是元素周期表的一部分。

回答下列問(wèn)題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)開_______。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。

試回答下列問(wèn)題：

(1)B的離子符號(hào)為________；C、D形成的化合物的電子式為________。

(2)同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式__________________________________________。

(3)由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)表中與元素A屬于同一周期的元素是________(填字母)，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)已知C單質(zhì)能與H₂O發(fā)生置換反應(yīng)生成O₂，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。

a．元素B的最高正化合價(jià)為＋6

b．常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)

(4)A和D兩種元素中活動(dòng)性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是________________________________________________。

用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AX^n＋共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：^AX^n－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A^2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA^2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是(　　)

A．原子半徑：丙>乙>丁

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)