收集氯化氫氣體應使用______________法，要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。

（3）如果用圖2裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引發(fā)水上噴。該實驗的原理是________________________。
（4）如果用圖3裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法。______________________________。
（5）若至噴泉實驗停止圖，圖2中剩有燒瓶容積1/5的氣體；圖3燒瓶中剩有燒瓶容積1/4的氣體；則圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________（兩種氣體均在標準狀況下收集）；圖2燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度___________（填“大于”、“小于”、“等于”）圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（6）若取上述兩種溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________若使上述兩種溶液混合后，溶液中NH₄⁺離子濃度等于Cl^-離子濃度應如何操作：_________________________________。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：v(p-CP)=________mol·L^-1·s^-1。
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從
Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：______________________________。
（4）實驗③得出的結(jié)論是：PH等于10時，__________________________。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_____________________________

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是____________________、_________________。
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_________________________。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為_________________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為
________________，其用于證明該假設所用的試劑為_____________。

請回答下列問題：
(1)氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）：分液漏斗從E處插入燒瓶后，____接____接____接____。
(2)寫出制備Cl₂的反應方程式___。某學生用含 0.4 mol HCl的濃鹽酸和足量MnO₂反應制Cl₂，但得到的 Cl₂總小于2.24 L(標準狀況下)，為什么？______ 。
(3)實驗完成后，裝置①中的溶液為____色，再向其中滴加足量NaOH溶液顏色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），裝置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工業(yè)上，可用Cl₂制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的離子方程式：____。

⑴某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。
［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。
［實驗探究]按下圖所示裝置進行實驗。
①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：___________________。燒杯中盛放的試劑最好是______（填“濃硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
②實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是____________。
［交流討論］
③甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：____________；
④乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：______________；經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。
［探究結(jié)論］
⑤稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。

⑵某工廠用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉末制成CaSO₄懸濁液，然后按如下工藝流程進行產(chǎn)生：

①操作1與操作2的順序能否調(diào)換？______（填能與否），理由是______。
②常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^-3g和2.1×10^-1g，請解析CaSO₄向CaCO₃轉(zhuǎn)化的原因。________________。
③ 從綠色化學角度考慮，該工藝流程應增加一個操作，這個操作是________________。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→_____→_____→_____→ C →_____→_____→_____→_____→J
（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式______________________________。
（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：
（3）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（4）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____________________________。
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當試劑，在方括號內(nèi)填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是_______________。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（6）該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下

a．你認為其中屬于加成反應的是__________（填反應序號，在①②③④中選�。�
b．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫__________基。
為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用¹⁸O同位素進行標記時，下列標記正確的是__________。
A．¹⁸O只能標記在醇羥基上
B．¹⁸O只能標記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基上

Ⅰ、探究氯氣與 氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。
a．堿石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷  d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 __________________________。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是______。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。請設計實驗檢驗反應后F的燒瓶中可能剩余氣體的成分。
__________________________

(3) 酸雨部分組成測定：
① 滴定:準確量取25.00mL該酸 雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L^-1 碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為__________，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL。
② 計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為____________（只列出算式，不做運算）

（3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。
查閱資料：
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性溶液，充分振蕩， 紫色褪去。 實驗結(jié)論：_____________（填字母序號）。     
a. 可能有  b. 可能無  c. 一定有      
根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理_____________________________________________。

實驗A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。 

(1)乙裝置的名稱____________。 
(2)請?zhí)顚憿佟�⑤的試劑名稱或?qū)嶒灲Y(jié)論：
①__________  ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用該裝置自行設計了一個實驗——證明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）。據(jù)此回答下列問題：
①如何檢驗該裝置的氣密性：_____________ ；
②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：____________ ；
③某同學對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO₂具有氧化性，你認為他的理由是：____________；（用化學反應方程式和簡要文字回答）
④NO₂氣體有毒,應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：______________。