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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(含少量碳元素)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+,應(yīng)先用________(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量 BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。
[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是____________。
(4)認為氣體Y中還含有CO2的理由是__________ (用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認CO2的存在,需在裝置中添加M于____(填序號)。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是___________________

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

農(nóng)用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究: (1)預(yù)測:根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱,該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。
驗證和探究:
①NH4+的驗證:取少量固體藥品于試管中,然后______________
②陰離子的探究:a.取少量固體藥品于試管中,然后向試管中滴加稀鹽酸,固體全部溶解,將產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置中。觀察到的現(xiàn)象是:溴水無明顯變化,澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中,加Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論:“氫銨”是____的銨鹽。
b.要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗并根據(jù)現(xiàn)象作出相應(yīng)分析:取適量“氫銨”配制成溶液,取溶液于一支潔凈的試管中,加_________________
(2)該實驗小組設(shè)計了以下兩個實驗方案測定該化肥的含氮量,請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價:
方案(一):準確稱取一定質(zhì)量的樣品,放入如圖甲的燒瓶中,滴加過量NaOH濃溶液,充分微熱,按如圖裝置,通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量)。然后進行計算,可得化肥的含氮量。
方案(二):準確稱取一定質(zhì)量的樣品,放入如圖乙的燒瓶中,滴加過量NaOH濃溶液,充分微熱,按如圖裝置(A管可以上下移動),測量生成的氨氣體積(設(shè)所測體積為標準狀況下的體積)。然后進行計算,可得化肥的含氮量。圖乙中導(dǎo)管a的作用是___________ 請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論;若不合理,請簡要說明原因,并指出修改方案(若要添加儀器、藥品,請說明添加的位置、名稱)。
方案(一):________________________;
方案(二):________________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計如下實驗。
(1)甲同學(xué)沒計圖一實驗裝置收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,寫出加熱條件下碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)生成混合氣體的化學(xué)方程式_____________________。
(2)乙同學(xué)設(shè)計圖二實驗裝置檢驗甲同學(xué)所收集的氣體的成分
①實驗前向B中注入氮氣使整個裝置充滿氮氣,實驗中將收集到的氣體緩緩注入B中,當(dāng)收集到的氣體全部注入B后,還要不斷緩緩向B中注入氮氣,前后兩次向裝置中注入氮氣,前次的作用是____________,后次的作用是__________________,
②裝置B的作用是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________,
③裝置D的作用是__________,裝置G的作用是_____________,
④若混合氣體中含有氫氣,實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)丙同學(xué)通過測定混合氣體的體積、裝置B、D增重的質(zhì)量來探究混合氣體的組成。實驗前量取448mL(標準狀況下)氣體,實驗后測得裝置B增重0.96g、裝置D增重0.088g。
①混合氣體中H2的體積分數(shù)為_______________;
②若圖二實驗裝置中沒有裝置C,對實驗結(jié)果的影響是_______________。

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

鐵碳合金是以鐵和碳為組元的二元合金,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進行探究:
Ⅰ.濃硫酸的某些性質(zhì)的定性探究:
(1)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,觀察A、B中的現(xiàn)象為________________________。
Ⅱ.鐵碳合金中鐵的定量探究:
(3)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后____________,則證明裝置的氣密性良好。
(4)裝置C的作用是______________________________________________________。
(5)稱量E的質(zhì)量,并蔣ag鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________。
(6)甲同學(xué)認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中的CO2、H2O進入E 中使b增大。改進的方法是______________________________________________。
(7)乙同學(xué)認為,甲同學(xué)改進實驗方法后,依據(jù)此實驗測得的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏高。你認為其中的原因是____________________________________________________________________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

已知高氯酸銨加熱催化分解生成H2O、O2、HCl、Cl2、N2,用如圖裝置(夾持儀器、加熱裝置已略去)可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗中,E內(nèi)收集到一種純凈的氣體,該氣體不活潑。
試回答下列問題:
(1)裝置B、C均是洗氣瓶,C內(nèi)應(yīng)裝入的液體是______________。
(2)D中應(yīng)加入的物質(zhì)是____________,實驗中,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)E內(nèi)收集到的氣體是___________,該氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是_____________________。
(4)為檢驗反應(yīng)中生成了氯氣,B內(nèi)應(yīng)加入的液體是______________。
(5)若B內(nèi)加入的液體為稀氫氧化鈉溶液,則該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)高氯酸銨催化分解反應(yīng)中,若生成的HCl、Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1,則生成N2、O2的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在醫(yī)藥行業(yè)可用作補血劑。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),進行了如下實驗。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4為_____________mol。
(2)已知草酸亞鐵晶體的熔點為160℃,當(dāng)加熱至590℃時晶體可發(fā)生分解:FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同學(xué)欲檢驗晶體分解生成的CO2、CO和水蒸氣,設(shè)計了如下實驗裝置(央持儀器已略去):
乙同學(xué)通過分析草酸亞鐵晶體的熔點和分解溫度,發(fā)現(xiàn)上述實驗裝置中有一處明顯的錯誤,清指出如何改進:________________________。
(3)根據(jù)乙同學(xué)的建議將裝置改進后,開始進行實驗。實驗現(xiàn)象:裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答下列問題。
①在上述實驗裝置中,氫氧化鈉溶液的作用是____________。能夠說明草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物中含有CO的理由是_____________________________。
②實驗開始時,應(yīng)首先檢驗裝置的_______________,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅_____________處的酒精燈。
③丙同學(xué)認為裝置A的試管中還可能發(fā)生如下反應(yīng):FeO+COFe+CO2,請你設(shè)汁一個簡單的化學(xué)實驗驗證該結(jié)論(寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):__________________________。

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科目: 來源:模擬題 題型:實驗題

下列裝置可用于某些氣體的制備、干燥、性質(zhì)的驗證和尾氣的處理(加熱及夾持固定裝置均略去),請回答下列問題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選用)。              
(1)當(dāng)平底燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸時,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。     
①當(dāng)儀器的連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、_________。     
②檢查好裝置的氣密性后,加熱B之前必須進行的操作是______________________。   
(2)若平底燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進行氨的催化劑氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。     
①各儀器裝置按氣流方向從左到右的連接順序為A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式_________。     
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。   
(3)若平底燒瓶中盛裝MnO2分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中是純鐵粉,則可選用如圖儀器裝置制取純凈的FeCl3 (FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧)。     
①根據(jù)氣流方向,從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進行實驗,則裝置的連接順序為(填字母):     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    );實驗過程中,A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱,應(yīng)先加熱_________(填“A”或“B”),理由是_________;B中的反應(yīng)發(fā)生后就可以停止加熱,這說明B中的反應(yīng)是_________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。     
②設(shè)計一種方案,證實實驗結(jié)束后,B中固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)________________。

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科目: 來源:陜西省模擬題 題型:實驗題

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物。
⑴實驗小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:
SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及_______________。
⑵小組同學(xué)對白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進行了各種合理的假設(shè),并分別設(shè)計實驗驗證假設(shè)如下:
請把上表填充完全。
⑶寫出在驗證假設(shè)2的實驗時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________、
_______________;
⑷請你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4,造成原因是________________。

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科目: 來源:陜西省模擬題 題型:實驗題

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
⑴配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和__________。
⑵濃硫酸的作用是____________________。
⑶裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________________。
⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)
____________________。
⑸實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_______________;如需改進,請簡述設(shè)計方案______________(若認為合理。則此問可不作答)。
⑹氯元素含量為10%的漂白液355 g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目: 來源:陜西省模擬題 題型:實驗題

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:
(1)測定硝酸的物質(zhì)的量     
反應(yīng)結(jié)束后,從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_____________ mol。      
(2)測定NO的體積    
①從上圖所示的裝置中,你認為應(yīng)選用___________裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是____________ 。    
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管口編號)_______________。    
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置   ________________(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 
(3)氣體成分分析:若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標 準狀況),則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中____________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是___________。   
(4)實驗前,用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為____________g。

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