(1)下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol·L^－1的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

①所需濃H₂SO₄的體積為_(kāi)_______；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好；

③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是________________________；

④將________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線(xiàn)1～2 cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線(xiàn)相切。

(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時(shí)觀察液面俯視________；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線(xiàn)，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線(xiàn)相切________。

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________________________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低” 或“無(wú)影響”)。

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是    (　　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是     (　　)

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．ω＝17c/(1000ρ)

C．ω＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在18 g ¹⁸O₂中含有N_A個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有N_A個(gè)單質(zhì)分子

C．1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

D．含N_A個(gè)Na^＋的Na₂O溶解于1 L水中，Na^＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個(gè)

B．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說(shuō)明不能共存原因的是(　　)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO、CO

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                (　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

D．K^＋、NH、SO、NO

在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是                     (　　)

A．NH、NO、K^＋、SO

B．CO、NO、HCO、Na^＋

C．Na^＋、ClO^－、AlO、NO

D．Cu^2＋、K^＋、Na^＋、SO