下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S^2－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

下列離子方程式正確的是(　　)

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H^＋=H₂SiO₃↓

C．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是   (　　)

A．K^＋、MnO、Na^＋、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、NO、CO

C．Na^＋、H^＋、NO、SO

D．Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO

已知某溶液中存在較多的H^＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)

A．Al^3＋、CH₃COO^－、Cl^－　　　　 B．Na^＋、NH、Cl^－

C．Mg^2＋、Cl^－、Ag^＋           D．Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O₂===Na₂O₂

B．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S^2－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                            (　　)

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO₂類似)：SO₂＋OH^－=HSO

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．鹽酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

    有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO、OH^－、Fe^2＋、[Al(OH)₄]^－、CO、NH、SO、H^＋。

(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：

(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：

NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，理由是________________________________________。

(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為___________________________。

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br^－                                  B．SO

C．CH₃COO^－                          D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。