下列反應(yīng)屬于自然固氮的是(　　)

A．N₂和O₂在雷電的作用下生成NO

B．某金屬化合物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮

C．在一定的條件下使N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃

D．NO生成NO₂

在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)               D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H₂O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4  min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(2)如圖中4～5 min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由_______________________________________________________________。

在200 ℃時(shí)，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為(　　)

A．SO₂為0.4 mol·L^－1、O₂為0.2 mol·L^－1

B．SO₂為0.25 mol·L^－1

C．SO₂、SO₃均為0.25 mol·L^－1

D．SO₃為0.4 mol·L^－1

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是(　　)

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A₂生成，同時(shí)就有n mol B₂生成

C．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A₂生成，同時(shí)就有2n mol AB生成

D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B₂發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有n mol AB分解

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　          B．v_正(H₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)              D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

右圖是可逆反應(yīng)X₂＋3Y₂2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(　　)

A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t₁～t₂時(shí)，X₂的物質(zhì)的量越來越多

C．t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是(　　)

A．2H₂O2H₂↑＋O₂↑，2H₂＋O₂2H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃，NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

C．NH₃與H₂O反應(yīng)生成NH₃·H₂O，同時(shí)NH₃·H₂O分解出NH₃和H₂O

D．2Ag＋Br₂2AgBr,2AgBr2Ag＋Br₂↑