用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：

（1）陽極電極反應式：                               ；

總反應式：                                      。

（2）要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的          。

（3）已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)

 △H₁ = －110.5kJ/mol，C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol ，則C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H為                  

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  ΔH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（   ）

A．升高溫度和減小壓強         　　　 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強          　　　D．升高溫度和增大壓強

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂ + 3H₂      2 NH₃     ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 (     )

A．431 KJ/mol      B．946KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（    ）

  A．PbO₂是電池的負極     

  B．負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化    

D．電池放電時，溶液酸性增強

  一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料電池說法正確的是( 　)

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2-由負極移向正極

B．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C₄H₁₀＋26e^-＋13O^2-＝4CO₂＋5H₂O

C．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O₂＋4e^-＝2O^2-

D．電池的總反應是：2C₄H₁₀＋13O₂ ＝ 8CO₂＋10H₂O

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.5mol·L^-      B．0.8mol·L^-1 　

C．1.0mol·L^-1      D．1.5mol·L^-1

下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）

A．炭燃燒生成一氧化碳 B．酸堿中和反應

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂ D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(     )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

A ①②    B ①③     C③④     D②④

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（   ）

A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO₄

某溫度下，反應SO₂(g)+ (1/2) O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應SO₃(g)SO₂(g) + (1/2)O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為（   ）

A．2500           B．100           C．0.02         D．0.001