鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時的反應(yīng)為

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列結(jié)論正確的是

A．Pb 為正極被氧化          

B．溶液的pH不斷減小

C．放電時負極反應(yīng)式是PbO₂ +4H⁺+ SO₄^2-+2e^-= PbSO₄ +2H₂O     

D．溶液pH不斷增大

用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，若保持溫度不變，則一段時間后

A．溶液的pH變大                    B．c(Na^＋)與c(CO)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出          D．溶液濃度不變，有晶體析出

把a､b､c､d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池｡若a､b相連時，a為負極；c､d相連時，電流由d到c；a､c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b､d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡｡則四種金屬的活動性順序由強到弱的是
A.a>b>c>d           B.a>c>d>b        C.c>a>b>d            D.b>d>c>a

下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是

 A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-                B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

 C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺                      D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO₄)。CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：

CaSO₄(s) Ca^2＋(aq)＋SO(aq)，分別采取下列措施，能使溶液中c(Ca^2＋)增大的是

A．降溫 B．加入CaSO₄ C．加入BaCl₂ D．加水

25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液的pH

A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．無法確定

 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉          C．硫酸鎂            D．高錳酸鉀

0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是

A．氯化氫        B．BaCl₂       C．氯化銨     D．硫酸氫鈉

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃     B．2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－             D．Fe－3e^－＝Fe^3＋

能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是　

A．加水       B．加鹽酸        C．加熱      D．加氯化銨晶體