下列對(duì)于金屬的相關(guān)說法正確的是（   ）

A.金屬都呈銀白色，易導(dǎo)電，易導(dǎo)熱    B.化合物中金屬元素只顯正價(jià)

C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)        D.金屬都能與鹽酸反應(yīng)

鈉、鋁元素的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是(　 )

A．過氧化鈉：供氧劑　　　               B．氧化鋁：耐火材料

C．純堿：胃酸中和劑                          D．明礬：凈水劑

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_ ▲ _ （寫化學(xué)式）；

(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺：___ ▲ __ ___。

（3）現(xiàn)有溶液B 100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。

①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 ▲ （填化學(xué)式）。

②計(jì)算原混合液中FeCl₃和AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

①寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式    ▲   。

②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是     ▲      ；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是    ▲    。

（2）

①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是    ▲    ；

②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式    ▲    。

（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%。

①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是    ▲    ；

②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）    ▲    ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液

③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5KI＋KIO₃ + 6HCl = 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是    ▲    。

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學(xué)式：    ▲     ，     ▲     ；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：     ▲      ，寫出反應(yīng)②的離子方程式：      ▲      ；

（3）寫出反應(yīng)①在工業(yè)上的一種用途          ▲              。

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）    ▲    是還原劑，    ▲    是還原產(chǎn)物。

（3）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是  ▲   N_A。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

I                                              II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①    ▲    ；②    ▲    ；③    ▲   

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有    ▲   ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為   ▲   ；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為    ▲    (選填“f”或“g”)。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是            ▲             ，            ▲             。

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5︰2時(shí)，則Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為 （       ）

A．3︰1              B．1︰2             C．2︰1         D．1∶1

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol∙L^-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同條件下放出氫氣體積最大的是 （       ）

A．Al             B． Mg         C． Na        D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法，正確的是（       ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

D．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同