下列不能說明化學具有創(chuàng)造性和實用性的是(　　)

A．化學家哈伯用催化法合成氨后，德國就能生產硝酸

B．科學家們合成碳納米管，用作分子導線和超小型的電子器件

C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產

將Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：

⑴A點坐標（20,0），0到A點的離子反應方程式為 　　

⑵原混合物中Fe₂O₃的質量是 g

⑶所用NaOH溶液物質的量濃度為多少？

解題過程：

⑷稀硫酸物質的量濃度為多少？

解題過程：

在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應。不考慮陰離子，從“ Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu ”中選擇合適的符號填寫：

⑴若有固體剩余，且加鹽酸后產生氫氣，則剩余固體有         ；溶液中沒有        離子。

⑵若向反應后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則     可能固體剩余（填“有”或“無”）；

溶液中有                離子。

⑶若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有       離子；       離子有可能存在。

⑴磁鐵礦的主要成分是 ；

⑵鉀云母的化學式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式可表示為 ；

⑶向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是 ；

⑷高溫分解碳酸鈣，選擇合適的坩堝

A．瓷坩堝 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝）

⑸生產玻璃的原料有 、 、石灰石

⑹用于太陽能電池板，進行光電轉化的重要半導體材料，其主要成分是 ，

⑺寫出一種和氯水漂白原理相同的物質 。

按要求寫出下列反應的方程式

⑴工業(yè)用石英制取粗硅的反應方程式：_______________________________；

⑵工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應方程式：                                ；

⑶金屬鋁與NaOH溶液反應的離子方程式：_______________________________；

⑷FeSO₄溶液中滴加雙氧水的離子方程式：                               ；

⑸酸性條件下， MnO₄^—被SO₂還原為Mn²⁺的離子方程式：___________________________；

向FeI₂溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試

管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是

    A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色

    B．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象

    C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色

D．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe³⁺和Fe²⁺

向含溶質0.2mol的Al₂(SO₄)₃溶液中加入1000mL  KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，

則KOH溶液的物質的量濃度可能為

    A．0.3mol/L         B．0.7mol/L           C．0.8 mol/L         D．1.5mol/L

證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出        

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，

投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

下列離子方程式書寫正確的是

A．偏鋁酸鈉中通足量的CO₂：2AlO₂^— + CO₂ + 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + CO₃^2—

B．銅制印刷電路板：3Cu + 2Fe³⁺ == 3Cu²⁺ + 2Fe

C．SO₂氣體通入氯水中：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O == 4H⁺ + Cl^—+ SO₄^2—

D．向水玻璃中滴加鹽酸：Na₂SiO₃ + 2 H⁺ == H₂SiO₃ ↓+ 2Na⁺

通過化合反應可以得到的物質有

    A．FeCl₂          B． FeCl₃       C．Fe₂O₃           D．Al(OH)₃