將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)。

(1)試推斷：甲為_(kāi)_______、乙為_(kāi)_______、丙為_(kāi)_______、

A為_(kāi)_______、B為_(kāi)_______、C為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)和環(huán)境的影響。

(1)氮氧化物是形成________和________的一個(gè)重要原因。

(2)光化學(xué)煙霧是指______________________________________________________。

(3)大氣中氮氧化物主要來(lái)源于____________________________________________。

(4)氮的水體污染：進(jìn)入水體的氮的含量增大，會(huì)導(dǎo)致藻類“瘋長(zhǎng)”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的________。

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶4                              B．1∶5

C．2∶3                              D．2∶5

硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料。下列�?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(　　)

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后退色——酸性和強(qiáng)氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣——強(qiáng)氧化性

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色退去——強(qiáng)氧化性

下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)

A．使石蕊試液變紅

B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO₃)₂

C．與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂氣體，生成NaNO₃

D．與硫單質(zhì)混合共熱時(shí)生成硫酸和NO₂

某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制成的；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤(　　)

A．硫酸銅溶液                        B．鹽酸

C．稀硝酸                            D．硝酸銀溶液

長(zhǎng)期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是(　　)

A．在光亮處放置　　　　　　          B．通入適量的空氣

C．加入足量水                        D．加入漂白粉

對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是(　　)

A．可以與水以任意比互溶

B．不易揮發(fā)

C．有刺激性氣味

D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，

    圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示H的形成過(guò)程                                  ；

（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量I溶液反應(yīng)的離子方程式                                 。

（3）實(shí)驗(yàn)室還可用C的濃溶液與F制備氣體C，反應(yīng)理由是                        。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A化學(xué)式為                 。

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：                尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要

代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是          ；電負(fù)性由大到小順序是               。

（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是                、                    。

（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?nbsp;                     。

（4）美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說(shuō)法中正確的是                      。

A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子    B．該離子中有非極性鍵和配位鍵  

C．該離子中含有2個(gè)π鍵                   D．與PCl4+互為等電子體

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是                  。

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是             。

KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是                     。