A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是           （填寫元素符號(hào)）。

（2）寫出D原子的外圍電子排圖為                    。

（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是               。

（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是                       ，請(qǐng)寫出其溶于NaOH的離子方程式                        ；

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作                劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                           。

②NO3-的空間構(gòu)型是                         (用文字描述)。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為               。

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                 。

③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                       。

④CO2的電子式為                           。

⑤比Cu的原子序數(shù)小5的元素原子外圍電子排布式為                    。

下列表格是周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，

含      鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式                       。

（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為：                          。

（3）比⑨號(hào)元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號(hào)分別是       、       ，其中較穩(wěn)定的是             ，其原因是                        。

（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）                 。

（5）元素⑩在周期表中的位置為                         。

下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素　

③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素　

④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵　

⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中

⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體   

⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水

的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為              

①③         B．②③           C．⑤⑥         D．④⑤

X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說(shuō)法正確的是

    A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子

    B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

    C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

    D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3�、�1s22s22p3�、�1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是

    A．第一電離能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半徑：④＞③＞②＞①

    C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合價(jià)：①＞③＞②＞④

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是                                

① Be的氧化物的水化物可能具有兩性，

② Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，

③ At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④ Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ，其溶液是一種強(qiáng)堿，

⑤ SrSO4是難溶于水的白色固體，

⑥ H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④         B．②④⑥        C．①③⑤        D．②④⑤

NH3．H2O．CH4三分子中鍵角大小順序正確的是               

    A．NH3>H2O>CH4    B．CH4>NH3>H2O   C．CH4>H2O>NH3   D．H2O>CH4>NH3

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)短周期元素根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是

A．X和W形成的化合物是共價(jià)化合物       B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率X大于N

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W大于Z

 D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物 

同周期相鄰主族的兩種元素的核外電子數(shù)不可能相差

A．1              B ．8           C．11        D．25