如右圖a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。 下

   列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．Pt極上有10.8 g Ag析出時(shí)，b極產(chǎn)生11.2L氣體

B．電解一段時(shí)間后，a極附近的pH減小

C．電解過(guò)程中AgNO₃溶液的pH逐漸增大

D．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。下列敘述正確的是( )

A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B．使用過(guò)程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．每轉(zhuǎn)移2mol e^－，有232gAg₂O被氧化

D．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極

B．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe^2＋

C．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

D．(4)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe^2＋

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積K_W＝1×10^－12。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B．0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH＝1

C．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(    )

A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動(dòng)

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 (　　)

A．相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉反應(yīng)至恰好呈中性，鹽酸需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，醋酸pH變化大

D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H^＋)均明顯減小

右圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化

率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)   

行，可采取的措施是(    )

A．升高溫度            B．加大N的投入量

C．縮小體積            D．加大X的投入量

下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A．CaCO₃的電離方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

B．HCO₃^－的水解方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．BaSO₄的沉淀溶解平衡表達(dá)式：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了外加直流電源的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列說(shuō)法正確的是(    ) 

A．將AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 

B．配制FeSO₄溶液時(shí)，將FeSO₄固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 

C．草木灰可以與銨態(tài)氮肥混合使用

D．高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)能應(yīng)用于飲用水消毒并凈化水