將CH₃CHO(易溶于水，沸點為20.8 ℃的液體)和CH₃COOH分離的正確方法是

(　　 )

A．加熱蒸餾

B．加入Na₂CO₃后，通過萃取的方法分離

C．先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃硫酸，蒸出乙酸

D．和Na反應后進行分離

下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰的是

(　　 )

A．CH₃CH₂CH₃　　　　　                    B．CH₃—O—CH₃

C．                 D．

二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法或物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

(　　 )

A．利用金屬鈉或者金屬鉀　                B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法　　　　                D．利用核磁共振氫譜

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶1，由此可以得出的結論是

(　　)

A．該有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2

C．有機物中必定含氧

D．有機物中必定不含氧

下列分離或除雜的方法不正確的是

(　　 )

A．用分液法分離水和酒精

B．用蒸餾法分離苯和溴苯

C．用重結晶方法提純苯甲酸

D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。

A．大于7                                  B．小于7

C．等于7                                  D．無法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度                              B．降低溫度

C．加入NH₄Cl晶體                        D．加入Na₂A固體

Ⅱ.含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋Cr(OH₃)、Fe(OH)₃

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為________。

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

Ⅰ.關于反應速率和限度的研究

(1)已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。

(2)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。

(3)下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu^2＋、Fe^2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。

Ⅱ.關于電化學的研究

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO＋2H^＋＋V^2＋V^3＋＋VO^2＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄===H^＋＋HSO，HSOH^＋＋SO。

請回答下列有關問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO)________0.029 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO)＝________ mol·L^－1。

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由_______________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？并說明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca^2＋)、c(SO)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點