下列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是

(　　)

A．CH₂===CHBr　　　　　                   B．CH₃COCl

C．CH₂Cl₂                                 D．C₆H₅Br

有下列十種物質(zhì)：①CH₃CH₂CH₃，②CH₂===CH₂，

③，④，⑤CH₃CH₂CH₂OH，

⑥H₂SO₄，⑦CuSO₄·5H₂O，⑧Fe，⑨CH₃COOH，

⑩Na₂CO₃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于無機化合物的是________，屬于有機化合物的是________。

(2)屬于烴的是________，屬于烴的衍生物的是________。

(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是________。

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，應保持溶液中c(Ba^2＋)≥________mol·L^－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO₂，其離子方程式為______________。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH₃===5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃===7N₂＋12H₂O。NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。則①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為________，②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

實驗室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

 (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L^－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O。試回答：

(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。

(2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。

(3)R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為__________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R₂O的相對分子質(zhì)量為________，R₂O的化學式是____________。

(4)寫出A和B混合的化學方程式_____________________________________________。

標準狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是(　　)

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO₄

B．混合氣體中SO₂的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol

D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^－1

B．混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為54.3%

C．9.2 g混合物中KHCO₃的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則溶入水中的該氣體體積是(　　)

A. L                        B. L

C. L                  D. L

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若在標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為(　　)

 A.                           B.

C.                           D.