濃度都是1 mol·L^－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中 c(x^－)=1 mol·L^－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為         （    ）

    A．大于7          B．等于7          C．小于7          D．無(wú)法判斷

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋120倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

氯氣溶于水達(dá)到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H⁺)/c()減小   

B．通入少量HCl，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c()＋c()

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．C()＞C()＞C(H⁺)＞C()           

B．C()＞C()＞C(H⁺)＞C()

　　C．C()＝C()＞C(H⁺)＝C()           

D．C()＝C()＞C(H⁺)＞C()

某溶液中由水電離出來(lái)的C()=12^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A.HCl    B.NaOH    C.NH₄Cl     D.H₂SO₄

某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×12^-12，由此可知在該溫度時(shí)純水電離的c(H⁺)為　　　

A. 1.0×12^-7    B. 1.0×12^-2      C. 1.0×12^-6     D. 1.0×12^-14 　　　

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH值都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是：

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大；

B.甲燒杯中的酸過(guò)量；

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量；

D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)小。

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                      H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                    H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×12^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×12^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c()，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。
   已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][]=1.8×12^-12
       Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[]=1.9×12^-12
   現(xiàn)有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：
   (1) 和中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)^-以Ag₂CrO₄形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl^-離子濃度是多少? 與能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于12^-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)