下列有關(guān)化學(xué)用語表示規(guī)范正確的是

       A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄                      B．中子數(shù)為20的鉀原子：

       C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl          D．氯化鈉的分子式：NaCl

在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

       A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期

       B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率

       C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)

       D．“A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗證①②誰是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可選取________代替NH₄Cl溶液作對照實驗。

A．NH₄NO₃       B．(NH₄)₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg + ClO^- + H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^- 。其工作時正極的電極反應(yīng)式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500 mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H⁺向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物。

試劑：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計電池應(yīng)選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________，檢驗反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________。

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K₁＝4.5×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸鈣的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸鈣的K_sp＝2.5×10^－9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：                                 。

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。

（4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10^－3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO₄可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：______________________________；________________________________。

下列有關(guān)說法中，不正確的是：

A．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定小于b

B．常溫下，CH₃COONa溶液的pH=8，則c(Na⁺) －c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H⁺) =1×10^-8，則溶液中由水電離出的

c(H⁺) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c(SO₃^2-)與c(Na⁺)均增大

某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)     CH₃OH(g)   △H₁=－90.7 kJ•mol^-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H₂)=2.4 mol/L；5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)　

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H₂)=a mol/L，達(dá)到平衡后，

c(CH₃OH)=2 mol/L，則a=5.4

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

常溫下，某未知溶液中，且含有大量Al^3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe^2＋、④Na^＋、⑤HCO、⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是：

A．①③⑤              B．②③④          C．①②⑥           D．④⑤⑥