某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是        （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是            ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO₂和焦炭的物質(zhì)的量之比是        ；由TiCl₄得到金屬Ti的化學(xué)方程式是              。

（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

① P₁       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是                           。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：

2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）     △H＝－196．6 kJ·mol^－1

⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N₂                   B．向裝置中充入過(guò)量的SO₂

    C．向裝置中充入O₂                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一

反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g） 、3．5 mol O₂

（g） 、1mol SO₃ （g） ，下列說(shuō)法正確的是         

    A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

    C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=       。

A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備純堿的反應(yīng)方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標(biāo)號(hào)）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_______氣體，說(shuō)明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，

五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，

其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

的常用材料。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY₂能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料   

D．熱穩(wěn)定性：X₂R >X₂Y

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl₃溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：

(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                                 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：

HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：HSO₃^－  ＝  SO₃^2－ +  H⁺

D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S^2－ + 2H₂O  H₂S + 2OH^－

據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C₃₆H₅₀O₂₅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)

B.“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)

C. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成

D. 焦糖烯是一種新型的烯烴

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D．面粉中禁止添加CaO₂ 、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO₂屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物