100mL 濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH4燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB＋pC ⊿H，達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃時(shí)，將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W₁，c(CO₂) ＝0.15mol·L^－1，則溫度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0 mol CO(g)，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W₂，則W₁      （填“>”、“<”或“＝”）W₂。

25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無(wú)水乙酸）加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH^-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H^＋)與c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時(shí)，體積均為100 mL 、pH＝m的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH^-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH₃COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。                                          。

Ⅰ．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO₃�、诒�醋酸�、郯彼��、蹵l(OH)₃　⑤NaHCO₃(s)�、轈u　⑦氯水�、郈aCO₃   ⑨H₂CO₃  ⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________，屬于弱電解質(zhì)的有________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反應(yīng)速率是________      。

（2）分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是________         。

III．（8分）完成下列問(wèn)題：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

                                                                。

（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.51kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：________                  ，由此看來(lái)金剛石的穩(wěn)定性    （填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性。

（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)。已知：

N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N₂H₄(g) ＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H₂ O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN₂H₄(g)與 NO₂（g）完全反應(yīng)生成N₂和H₂ O (l)時(shí)放出熱量為              。

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g)  △H₁＝－110.5kJ/mol

    C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g)    △H ₂＝－393.5kJ/mol

則C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 為 

A．283kJ/mol                    B．－504 kJ/mol 

C．－172.5kJ/mol                D．172.5kJ/mol