(1)提出實驗裝置中的錯誤_______________。
(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將____ （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
(3)請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）_________。

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)稱量樣品所用的儀器為__________，將樣品研細后再反應，其目的是__________。
(2)裝置a的作用是_________。
a、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣 c、有利于氣體混合 d、有利于觀察空氣流速
(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________。
(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為_________mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是__________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為__________。
(6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是__________。（填編號）

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質
析出。
(1)實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)
表達與交流
(2)圖中標有a、b的儀器名稱是：a________；b________。
(3)上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為 __________________。
(4)反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________。
(5)如果將B、C兩裝置對調行嗎？________。為什么？ _____________。

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是__________________。
（2）用裝置A、B制取純凈 、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式為___________，裝置B中堿石灰的作用是___________________。
（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有_________________ ，E管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)： ①空E管的質量a； ②實驗前E管和CuO的總質量b； ③充分反應后E管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）； ④充分反應后D管及內盛物質的總質量d 請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質量均為已知）；Ar(Cu)= __________________。

請回答：    
（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質量大于生成CO₂的質量，可能的原因除產(chǎn)生了CO₂外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_____________.   
（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。    
①氣體M可能是____________ （填字母）。    
  a．CO₂       b．H₂         c．N₂       d．CO     e．O₂    
②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_____________________________________。  
（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是________________________________。  
（4）該小組同學設計實驗（如圖）將X進行轉化（每一步均反應完全）

①生成氣體B的化學方程式是________________________________。    
②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。 寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式： _________________________。    
③若已知固體X的質量為7.2g反應中AI粉的質量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672ml，則固體D的質量是_________g。

（1）學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學方程式_________________________和最簡便的實驗步驟________（選填下列數(shù)字編號）。
①通入N₂；②停止通N₂；③通入H₂；④停止通H₂；⑤加熱；⑥停止加熱；⑦稱取裝置B的質量。
（2）學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產(chǎn)生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養(yǎng)物質，同時產(chǎn)生氧氣：
6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產(chǎn)生CaCO₃的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數(shù)的表達式為________________。
（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差。
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置，并在U型管B之前增加盛有________ 的燃燒管，________________。
②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N₂的目的是________________。
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是________。

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式：__________________。
(2)應選用的裝置是A____________(只要求寫出圖中裝置的標號)。
(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)：____________________。