將1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.3mol Cu，則：

求：（1）另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?

（2）此時溶液的H⁺離子濃度是多少?（溶液體積變化不計）

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

反應(yīng)方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至　    ▲       　時記時結(jié)束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究　  ▲  　對反應(yīng)速率的影響．

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標出)：回答下列有關(guān)問題：

（1）燃料電池的正極反應(yīng)式為 ________    _▲    ____     _；

燃料電池中陽離子的移動方向_______▲____(“從左向右”或“從右向左”)。

（2）電解池中陽離子交換膜的作用（寫出兩點）               ▲              

（3）電解池中產(chǎn)生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗__▲___ mol O₂。

（4）a、b、c的大小關(guān)系為：_____▲_____。

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：

（1）在該條件下，當V(B)_正 : V(C)_逆 =        ▲        時反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則二者的大小關(guān)系是    ▲        。

（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：

則：C₁、C₂、C₃三者數(shù)值的關(guān)系式為              ▲              （用代數(shù)式表示）

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃時，向一個 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)= 　 ▲　　　mol·L^-1，C的物質(zhì)的量為　　▲　 mol；反應(yīng)經(jīng)一段時間后達到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為　　 　▲　　　　，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　▲　　 　　　；

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為　　　　▲　　 (填正確選項前的字母)：　　　
　　a．壓強不隨時間改變　　　   b.氣體的密度不隨時間改變
　　c. c(A)不隨時間改變　　　　 d.單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等　　　

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為　　　　　▲ 　　　　。

 新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中廣泛應(yīng)用，回答下列問題：　
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

     2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H=－483.6 KJ.mol^-1

      H₂O(l)==H₂O(g)             △H=＋44 KJ.mol^-1   

則氫氣的標準燃燒熱        ▲        ，氫氣熱值          ▲        。

（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ▲                       。         

 (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)　　　△H₁= -195kJ·mol^-1　
　　  ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2H₂O（g）　　△H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　   ▲      　　　　　　　　　。

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為　　▲   　　 。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是Na₂SO₄溶液，

總反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑵ 若要在鐵制品上鍍上一層銀

① X電極材料是 ▲ (填鐵或銀)；② a是 ▲ 溶液

③ Y電極反應(yīng)方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl₂）溶，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g .

① 該金屬的相對原子質(zhì)量是 ▲ ；② 電路中有 ▲ mol電子通過。

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（　　�。�

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如右圖所示。橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。下列判斷正確的是  (     )
　A．電解過程中，溶液的pH不斷增大
　B．當轉(zhuǎn)移0.4mol e^－時，電解生成的銅為6.4g。
　C．陽極電極反應(yīng)式為2H₂O + 4e^－=4H⁺+O₂↑
　D．Q點對應(yīng)的氣體中，H₂與O₂的體積比為2:1

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時混和

氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值為：                         （    ）

   A．8               B．6             C．5               D．3