反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）

甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)

乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

在a L的密閉容器里，于一定溫度下進(jìn)行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂時(shí)K_sp(BaSO₄)＝____________。

(2)根據(jù)T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．加入Na₂SO₄可由a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?i>T₁曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl₂，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba^2＋濃度僅為_(kāi)_______mol/L。

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為_(kāi)_________________。

在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電源中X電極為直流電源的________極。

(2)pH變化：A________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B________，C________。

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

電離平衡常數(shù)(用K_a表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H^＋)                                                       B．c(H^＋)·c(OH^－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L^－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H^＋)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中c(F^－)－c(Na^＋)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na^＋)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之__________________。

(5)長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－==2MnO(OH)₂(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O==2I^－＋S₄O。

試回答：

(1)滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________。

(2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

(3)滴定(I₂和S₂O反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開(kāi)_______色。

(4)水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。

(5)測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na₂S₂O₃溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�量w(HI)＝w(I₂)�、芊磻�(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)�、�c(HI):c(H₂):c(I₂)＝2:1:1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

在上述⑥～⑩的說(shuō)法中，能證明2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol^－1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測(cè)得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L^－1。則平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)

A．58.80                                                       B．46.00

C．39.74                                                       D．16.13