（1）各裝置連接順序為 __________________。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是____________________。
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是_________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

（1）各裝置連接順序為_____________。
（2）裝置C中堿石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)₂的質量分數為 
_______________。

試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是_____________。
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式_______________ 。
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式_____________________。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式___________________。
（5）步驟⑨的作用是_____________ ，猜測步驟⑩的目的是___________________。

現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品（只含C、H 、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是 D→ _____→F→______→_______；
（2）A、B管內均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是___________________； 
（3）E中應盛裝什么試劑：_______________________；
（4）如果把CuO網去掉，A管重量將____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）請改進這套裝置的一個不足之處____________________________；
（6）該有機物的實驗式為___________________；
（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________________。（填編號）
① 消耗液體E的質量   ②樣品的摩爾質量    ③CuO固體減少的質量  
④ C裝置增加的質量    ⑤燃燒消耗O₂的物質的量

已知：含結晶水的咖啡因為白色針狀結晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等。在100℃時失去結晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快。無水咖啡因的熔點是238℃。在植物中，咖啡因常與有機酸等結合呈鹽的形式而存在。請回答下列問題（1）從植物中提取物質的一般思路是：取樣→研碎→浸取→過濾（得可溶性被提取物質）→提純或濃縮濾液中有效成分。到目前為止，你所了解的提純物質的常見方法有______、______、______、________。
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有____________________。
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是_______�？梢源�替熟石灰的試劑是__________。
A．Na₂SO₄      B．Na₂CO₃     C．Ba(OH)₂    D.生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為_________，“將氯仿層轉入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是_____________。
（5）請計算樣品中咖啡因的含量__________________。

已知：草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸。
（1）濾渣Ⅰ的成分是_________，該物質溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式為__________________________。
（2）請寫出生成濾渣Ⅱ（CaC₂O₄·H₂O）的離子方程式____________________。
（3）加入的(NH₄)₂C₂O₄ 溶液要求是飽和的，其原因是____________。不僅如此，在加入飽和(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后，還需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ →  Mn²⁺ + CO₂  ↑+ H₂O（未配平），其中還原劑是___________。若開始取用樣品的質量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO₄溶液體積為 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物質的量的濃度是____________ ；石灰石中鈣元素的質量百分含量為_________。（相對原子質量：Ca-40）

(1)實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為                。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C          ，D        。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)   
(3)E裝置中的儀器名稱是            ，它在該實驗中的主要作用是                    。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將             (填“偏高”“偏低”或“無影響”或“不能確定”)。
(5)反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是                  。

（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽也只有K₂AB₃。驗證固體產物中存在鉀元素的方法是____________。
（3）為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，小組同學對固體產物進行定量測量。   判斷KMnO₄溶液與試樣反應到達滴定終點的現(xiàn)象為______________。由以上實驗數據的分析可知，加熱后所得固體產物中除K₂AB₃外還含有什么物質？它們之間的物質的量之比為多少？請把你的結論填入下表中（可以不填滿或補充空格）

（4）通過以上結論，復鹽M加熱分解的反應方程式為：__________，當有0.2mol 復鹽M分解時，反應中轉移的電子數為_____________mol。

①由甲的實驗記錄 可知，該焰火原料是由 ________和________兩種金屬組成的合金；
②實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________。
（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成�！�

問題討論：
① 能確定合金組成的數據組有________。(填字母)
A. m、n　B. m、y　C. n、y
② 若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。

③ 當y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。

(1)A中試劑為____________________．
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________.
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應______________________  
(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式__________________
(5)若實驗 用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________．
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是__________溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有_________________________、__________________________。   
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________________________。     
（4）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為_____________________。
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎? __________。若不合理，會如何影響測量結果_________________________（若合理，此空不答）。
（6）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________________。
（7）④中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。