下列有機(jī)物命名正確的是

A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯

B．

C． 間甲基苯酚

D． 1，3，5—三甲基苯

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是　ACDF�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身�(xiàng)）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪�(hào)）．

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號(hào)）．

（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：　固體總質(zhì)量保持不變　．

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．

①圖象中曲線�、瘛。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是　放　熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）�。肌。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率　增大�。ㄟx填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　bcd�。ㄌ钭帜感蛱�(hào)）．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化  

d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

②反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：　t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)�。�

過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1�。�該反應(yīng)的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，該反應(yīng)的活化能為　368　kJ•mol﹣1．

（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3�。�利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　　．

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是（　�。�

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．下列說法正確的（　�。�