實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺＋CO= CO₂↑＋H₂O

B．甲醛與足量新制Cu(OH)₂濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu(OH)₂ HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

C．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D．將CO₂通入苯酚鈉溶液：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A．苯和環(huán)己烷                                           B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C．丙醛（CH₃CH₂CHO）和丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）        D．苯甲醇和對(duì)甲基苯酚

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A．1mol苯酚中“C＝C”的個(gè)數(shù)為3 N_A

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 N_A

D．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A

下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．乙基（—CH₂CH₃） B．碳正離子[(CH₃)₃C⁺]

C．碳化鈣（CaC₂) D．碳烯 （ ）

下列各化合物的命名正確的是

A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯       B．  2—甲基丁烷

C．    苯酚             D．    間二甲苯   

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是

A．乙烯的最簡(jiǎn)式：C₂H₄ B．CS₂分子的結(jié)構(gòu)式：S==C==S

C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO D．－OH（羥基）的電子式為：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．福爾馬林     B．聚氯乙烯                  C．纖維素           D．硬脂酸甘油酯

某化學(xué)小組欲以CO₂為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對(duì)CO₂與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是                 　　　　          。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為 　

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若在（2）中灼燒時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全。取經(jīng)短暫加熱的NaHCO₃ 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是     　　　   （填離子符號(hào)）；該樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是   　　　　　     。

（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO₂1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為4.86 g，則W的成分為                （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答有關(guān)問(wèn)題：

（2）取用任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是     　       。

A．溶液的密度      　　B．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量

C．溶液的濃度          D．溶液中SO₄^2－的數(shù)目

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100 mL、200 mL、250 mL、500 mL。某學(xué)生欲用上　述濃硫酸和蒸餾水配制180 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol•L^－1的稀硫酸。

① 容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的            

A．溫度  　B．刻度線  　C．容量  　D．壓強(qiáng)  　E．濃度

② 將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序（用字母編號(hào)表示，每個(gè)字母只能用一次）        　　　　　　　　　    ；

A．改用             加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

B．蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻

C．往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

D．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次洗滌液都注入到容量瓶中，輕輕振蕩

E．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中

F．用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸        mL，慢慢加入到盛有水（約40 mL）的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻

③ 在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水        

Ⅱ．定容時(shí)仰視刻度線        

Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻到室溫