某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化

的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a(chǎn)點K_w的數(shù)值比c點K_w的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H⁺)/ c(ClO^－) 減小             

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有ｃ(Na^＋)＝ｃ(Cl^－)＋ｃ(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B．在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)＜ν(逆)

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

 在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。則此反應可表示為

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  

現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O(氣)=a mol。達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙             B．甲>丙>乙             C．乙>甲>丙       D．乙>丙>甲

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．相同溫度下，1 mol·L^-1氫氰酸溶液比1 mol·L^-1鹽酸溶液的pH大

B．HCN易揮發(fā)

C．10 mL1 mol·L^-1 HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性弱

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下其離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低                  B．35℃時，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)          D．水的電離是吸熱的過程

 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1 ；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1；③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％ ；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1。其中正確的是 

A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

反應3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進行，能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強不再變化                B．Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C．v (H₂O) = v (H₂)                          D．斷裂4 mol H-O鍵的同時，斷裂4 mol H-H鍵

下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊試液呈紫色的溶液           B．c(H⁺) = c(OH^-) =10^-6mol·L^-1溶液

C．pH=7的溶液                      D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液