下列說法正確的是

A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

B．沸點：晶體硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

C．Cu(NH3)42+中的配位鍵是由Cu2+提供孤對電子，NH3提供空軌道形成的

D．石油的分餾、煤的液化以及煤的干餾等生產過程中均只發(fā)生物理變化

下列說法正確的是

    A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最低

B．非金屬性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI

C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結構相同

    D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01 NA

C．電解精煉銅的過程中，外電路轉移NA個電子，陰極生成銅的質量為32g

 D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．根據圖中信息回答下列問題．

（1）通過計算推測：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2時所得溶液的pH=　1　．

（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，銅離子濃度的取值范圍為　c（Cu2+）=0.05mol/L　．

某�；瘜W研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色．

【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

已知常見銅的化合物顏色如下：

請回答下列問題：

（1）銅的常見化合價為　+1　、　+2��；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為　Cu2O　．

（2）陽極的電極反應式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓�。�

（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O　；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯　橙　色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至　5　．

方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為　陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供還原劑Fe2+�。�

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同時生成的沉淀還有　Fe（OH）3�。�

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應．

（2）C為　陽　極，試管里收集到的氣體是　氧氣�。�

（3）C極的電極反應式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．

（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據如下：

仔細分析以上實驗數(shù)據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是　開始時陰、陽兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時約為2：1，說明開始時氧氣溶解于溶液中�。�

（5）當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為　64g/mol　．

下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�

鋰離子電池已經成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：

負極反應：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）；

正極反應：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）．

下列有關說法正確的是（　　）

目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）