某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：



Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______，（填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么______



（2）選擇的還原劑是否能用鐵______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．



（1）操作③所需的儀器有：燒杯、______．
（2）為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料如表：

編號(hào)	常溫下反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)1	Au+6HNO3  Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反應(yīng)2	Au3++Cl-  [AuCl4]-	＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．



[實(shí)驗(yàn)過程]
a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO
b．實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用______．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體______（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO₃為______ mol．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO₃．
[反思與評(píng)價(jià)]
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素______（任寫2點(diǎn)）

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對(duì)該樣品進(jìn)行探究．
（1）取少量樣品溶解于水，測(cè)定溶液的pH，若測(cè)得溶液的pH=7，則樣品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：______；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液．

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有______、______、______的洗氣瓶．

有三種可溶性鹽A、B、C，可能由下列離子組成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、ClO^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-．
（1）A的溶液為淺綠色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液變成黃色，則可確定A的化學(xué)式是______．
（2）取B溶液于試管中，滴加酚酞溶液呈粉紅色，久置不褪色．則B的化學(xué)式是______；確定B的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是（不必寫具體操作步驟）______．
（3）C的水溶液為無色，用惰性電極電解該溶液，得到兩種氣體，這兩種氣體混合時(shí)見光易爆炸．則C可能的化學(xué)式是______．若往C的飽和溶液中通入足量的氨氣后，無沉淀生成．則電解C溶液的化學(xué)方程式為______．

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg_g（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．



（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是______．E處干燥管盛放的藥品是______．
②稱取堿式碳酸鎂樣品m₁g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管1；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m₂g；裝堿石灰的3形管D的質(zhì)量為m₃g③打開活塞______，關(guān)閉______緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞______，打開______，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m₄g；3形管D的質(zhì)量為m_gg．實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m_g=87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為______．
（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法九認(rèn)為正確的是______（填字母）
0．硬質(zhì)玻璃管1有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[0m0₂CO₃?bm0HCO₃?cH₂O（0、b、c為正整數(shù)）]的化學(xué)組成．

下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：

化合物	A	B	C
w（X）	0.077 9	0.237 6	0.75
w（Y）	0.922 1	0.703	0
常壓下T℃時(shí)的密度（g/cm3）	1.594 7（20℃）	2.254 5×10-3（0℃）	0.668×10-3（20℃）
沸點(diǎn)/℃	76.8	-23.7	-161.49
熔點(diǎn)/℃	-22.95	-97	-182.48

原子質(zhì)量均大于10，且Y的相對(duì)原子質(zhì)量比X的相對(duì)原子質(zhì)量的兩倍還要大．根據(jù)上述有關(guān)信息回答下列問題：
（1）化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為______．
（2）確定化合物C的推理過程為：______．
（3）A與B的化學(xué)式為A______，B______．

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干種．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．
①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無色溶液和白色沉淀．
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取①中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
（1）請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由．

	結(jié)論	理由
①
②
③

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是______，如果要進(jìn)一步確定混合物是否含該物質(zhì)，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______
______．
（3）按要求寫出離子方程式：
①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中______；
②稀氨水中通入過量的步驟③產(chǎn)生的氣體______．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是______，一定存在的物質(zhì)是______；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，______；
（3）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．______．

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式______
（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式______
（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②______
④______．

陽離子	Na+     H+     Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X______．
（2）B溶于水后的電離方程式為______．鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：______．
B溶液與E溶液反應(yīng)：______．
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：______．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．