下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　　)

已知有熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)==SO₃(g)  △H =-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（     ）

     A  40％       B  50％       C  70％       D  80％

下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（     ）

A．①③②④     B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④    

下列敘述正確的是(　　)

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行的是（ ）

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（     ）

A、CuCl₂（CuO）      B、NaCl（HCl） 

C、NaOH（NaOH）    D、CuSO₄[Cu（OH）₂]

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（  ）

   A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值     

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

   C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

熱化學(xué)方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（    ）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

計(jì)算題(8分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)；若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計(jì)算a值、N₂的起始濃度及用H₂表示的反應(yīng)速率(要有計(jì)算過(guò)程)。