把18．0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2．00 mol·L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下，
1、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
2、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
3、用量筒量取___________ml的18.0mol·L^-1的濃硫酸；
4、將___________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量___________的燒杯中；
5、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
6、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
7、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
8、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處；
（1）將上述步驟按正確的順序排列_____________________
（2）填寫上述步驟中的有關(guān)空格。

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L^-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟 ①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_______）．托盤天平．還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______________。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_______（填“偏高”“偏低”或“不變”）， 原因是：_____________________。
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響
_______，原因是：_____________________。

用1g NaOH固體配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是

把18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
③用量筒量取___________ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸；
④將___________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量___________的燒杯中；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
⑦改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處；
（1）將上述操作按正確順序排列_____________________
（2）在橫線上填空。
（3）若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L^-1。若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度___________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L^-1。

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0．200mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是