用18mol/L的硫酸配制100mL 1．0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL燒杯；H、100mL容量瓶。
（1）實驗時選用儀器的先后順序是________；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是

（1）質量相等的HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數目由多到少的順序是______________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是__________，密度最小的是_____________。
（2）在標準狀況下，將________L NH₃溶于水得到0．5 mol·L^-1的氨水500mL；配制100mL 0．1 mol·L^-1
Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃·10H₂O _________g。
（3）在一定溫度和壓強下，30體積氣體A₂跟10體積的氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則該反應的化學方程式為（氣體C的化學式用A、B表示）_________________________。

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

欲配制100ml 1．0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

實驗室用濃硫酸配制1 mol·L^-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的儀器是

配制100mL1．0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是

某實驗需要用到80mL 1．5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現用18．4mol/L的濃硫酸（ρ=1．84g·cm^-3）進行配制。
（1）所需濃硫酸最小體積為_________。
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_________________________________。
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_______________________________。
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將__________________。（填偏大、偏小或不變）

下列有關敘述正確的是

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是