組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是________________________________________________。

（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式

 _____________________________ ,  _______________________。

(3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，分析不同時(shí)間段速率變化的原因：

t₁─t₂ 階段速率加快的原因________________________。

t₂─t₃ 階段速率減慢的原因_________________________。

右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH===2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是_______________，B（石墨）電極的名稱是___________。

（2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是 __________________________________。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式_______________________________。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為 ____________________。

在水溶液中呈橙紅色的Cr₂O₇^2-與呈黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O2CrO₄^2-＋2H^＋，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)取少許上述溶液加入NaOH溶液，溶液變_________色，因?yàn)開__________。

⑵向⑴中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈____色，因?yàn)開__________________。

⑶取少許原溶液，向其中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向_____            ____移動(dòng) (填“正”或“逆”) ，溶液顏色將______。

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

(1)生成SO₃ _________ mol；

(2)O₂的轉(zhuǎn)化率為_____________；

(3)平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；

(4)降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率__________；v_正___________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (     )

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對(duì)CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施。 

在下列平衡:2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（    ）

A．H₂O　              B．OH^-              C．K⁺              D． H⁺

一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．Z的分解速率和生成速率相等

B．X、Y、Z的濃度比為1:3:2

C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX

對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

 “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”　　　　　  的說法中不正確的是 (    )

A． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

B． 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

D．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t₁時(shí)刻改變條件的說法正確的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁時(shí)刻升高溫度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁ 時(shí)刻增大O₂濃度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度