下列離子方程式中書寫正確的一組是

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 剛好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ 

② 氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： 

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O  

④ 銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  

⑤ 鈉與水反應(yīng)：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(膠體)＋3H+

⑧ 過量氯水與FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3      B．5∶4     C．1∶1     D．3∶5

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA

C．同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01 NA

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物

A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為NA    B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為

C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L    D．所含原子總數(shù)為

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16

A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是

A．三種氣體質(zhì)量相等

B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1

C．三種氣體壓強(qiáng)比為16∶2∶1

D．三種氣體體積比為1∶8∶16

（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，

也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失。某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置，幾天后觀察結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：____＞____＞____。

請(qǐng)寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保

護(hù)，現(xiàn)請(qǐng)你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請(qǐng)將下圖完成：

（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ ：33%～36%，不

溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：

準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取

出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是______（填序號(hào)）。

A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________________________________________。

（5）請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格____________(填“合格”或“不合格”)

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子從Zn極流向______(填“正

極”或“負(fù)極”)。

 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因

是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號(hào))。

A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，請(qǐng)問MnO2

在        極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是                              。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為__________g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1（水碳比為3）                    圖2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將             移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                                

                                                          。

（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）