鹵族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是       。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為       ，該功能陶瓷的化學(xué)式為       。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為     和     。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。

（4）若BCl₃與XY_n 通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是       。

    前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A^－和B⁺

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)

電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

    回答下列問(wèn)題：

（1）D²⁺的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，

電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）

（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

25

  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

   P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol^－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol^－1

我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂  催化劑  CO2+H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)               B．CO₂分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵    D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H⁺和OH^-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華         B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解    D.溴和汞的氣化

下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A．CaC₂                             B．N₂H₄

C．Na₂S₂                         D．NH₄NO₃

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)