下列說法中正確的是

①1 mol O₂的質(zhì)量是32 g·mol^－1　②H₂的摩爾質(zhì)量是2 g　③1 mol H^＋的質(zhì)量是1 g�、軐�(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

A．①②③      B．③④        C．③          D．②④

將鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能見到的現(xiàn)象是

A．有紅色沉淀生成            B．有氣體產(chǎn)生

C．有藍(lán)色沉淀生成            D．鈉在溶液表面上四處游動(dòng)

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)過程，其基本程序一般分為四個(gè)過程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的第一步的是

A．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)            B．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察            D．作出相關(guān)的解釋和結(jié)論

由烴類化合物A按下圖關(guān)系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰。

②1molA完全反應(yīng)可以生成2molB

③已知： （其中R、R₁、R₂、R₃和R₄均表示烴基）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為_____________，B中含有的官能團(tuán)名稱為            。

（2）指出反應(yīng)的類型：①_________，②_________。

（3）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是_____________

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為                  ，J有多種同分異構(gòu)體，若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于間位， 1mol J能與2mol NaOH完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，W的+1價(jià)陽離子正好充滿K,L,M三個(gè)電子層。回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有

     種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級(jí)的電子。基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是                。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是               。

（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF[F(AB)₆]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的

（E^＋未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E^＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）W的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配

離子如右圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵

陰離子CAB^－中的A原子與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式為     。

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣又可與燃煤產(chǎn)生的CO₂在一定條件下與NH₃生成氮肥，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。下圖為某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄而與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)的制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有              。

A.溫室效應(yīng)  B. 酸雨     C .粉塵污染         D. 水體富營養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為                   。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：                                。

（3）操作a和操作b分別是          和           （填操作名稱）

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源為碳與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式               

（5）副產(chǎn)品Y的化學(xué)式為         該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是     (寫化學(xué)式)

（6）寫出沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

(1)10 min～20 min以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L^－1·s^－1。

(2) 在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是________（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N₂的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO₂的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用。某課外小組運(yùn)用下圖裝置以PbO₂做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K₂SO₄溶液制備O₃ ，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時(shí)在陽極可能有生成O₂的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O₂和KI反應(yīng) ）

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進(jìn)行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N₂ ，使產(chǎn)生的O₃能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O₂生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

④將充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學(xué)式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O₃的化學(xué)方程式                                   。

（3）該實(shí)驗(yàn)過程中鼓入N₂的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

含鉻廢水、鉻渣對(duì)環(huán)境的污染問題備受關(guān)注，通過化學(xué)原理對(duì)廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個(gè)重要研究課題。

(1)請(qǐng)寫出通入SO₂時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。

(2)該流程中干化污泥的主要成分為           （填化學(xué)式），寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)還原Cr₂O也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時(shí)產(chǎn)生的Fe²⁺作還原劑還原Cr₂O變?yōu)镃r³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為                            。

Ⅱ.含鉻廢渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                          。(寫兩點(diǎn))

(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)₃沉淀后，過濾回收鉻污泥。請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

Cr₂O＋S^2－＋H₂O===Cr(OH)₃↓＋S₂O＋OH^－

(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr₂O的物質(zhì)的量約為            mol。

由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應(yīng)為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物。（框圖中生成的水均已略去）

（1）A化學(xué)式為         。

（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44 kJ，請(qǐng)寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_______________________________________________

（4）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是              。（填反應(yīng)序號(hào)）

（5）對(duì)0.1mol/L 的F溶液進(jìn)行檢測，其溶液應(yīng)呈      性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因                            ，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為                  。

 已知1mol某有機(jī)物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時(shí)只生成CO₂和H₂O，耗氧氣1.5n mol，則對(duì)該有機(jī)物的說法正確的是（  ）

①該有機(jī)物分子可能含2個(gè)氧原子             

②該有機(jī)物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳?xì)潢P(guān)系符合C_nH_2n+2

④若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳?xì)潢P(guān)系一定符合C_nH_2n

A．①②              B．②③              C．③④              D．①③