工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO₄)發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2－(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                      

（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO₃；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：        

（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測得關(guān)于0.1mol/L的CH₃COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時(shí)0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L, 其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH₃COONa溶液加熱，加熱過程中pH的變化如下圖，

 則下列說法錯誤的是：

   A．以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都可以說明CH₃COONa溶液中存在水解平衡

B．CH₃COONa水解平衡常數(shù)

   C．在室溫將0.1mol/L CH₃COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說明0.1mol/LCH₃COONa溶液水解程度更大

   D．加熱0.1mol/L的CH₃COONa溶液，pH的變化可說明溫度升高，K增大

橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．橙花醇的分子式C₁₅H₂₆O

  B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

  C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

以下判斷，結(jié)論正確的是

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：

    CH₃CH₂OH－4e^—+H₂O==CH₃COOH＋4H⁺。下列有關(guān)說法正確的是

  A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動

  B．若有 0.4  mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣

  C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

  D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

  ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

  ④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

  ⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

下列說法不正確的是

   A．生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理

  B．自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

   C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料

   D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)

芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，1 mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若1 mol C與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1 mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）③的反應(yīng)類型是                 ，D的結(jié)構(gòu)簡式是                          。

（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為                                  。

（3）寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①                                                           ；

反應(yīng)④                                                           ；

反應(yīng)⑤                                                            。

（4）現(xiàn)有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO2 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H2O b g，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為：                                           。